विरंजक

the chemical whitener the media franchise Bleach (manga) thumb|वाणिज्यिक क्लोरोक्स सोडियम हाइपोक्लोराइट विरंजक. विरंजक एक ऐसा रसायन है जो सामान्य तौर पर ऑक्सीडेशन के माध्यम से रंगों या दाग-धब्बों को हटाता है। आम रासायनिक विरंजक में घरेलू क्लोरीन ब्लीच, जो लगभग 3-6% सोडियम हाइपोक्लोराइट (NaClO) का विलयन होता है और ऑक्सीजन ब्लीच जिसमें हाइड्रोजन परॉक्साइड या एक परॉक्साइड-मुक्त करने वाला कंपाउंड जैसे कि सोडियम परबोरेट, सोडियम परकार्बिनेट, सोडियम परसल्फेट, टेट्रासोडियम पाइरोफॉस्फेट, या उत्प्रेरकों और सक्रियकारकों जैसे टेट्राएसिटिलइथाइलनेडाइमीन और/या सोडियम नोनानॉयलॉक्सीबेंज़ीनसल्फोनेट के साथ यूरिया परॉक्साइड, शामिल होते हैं। विरंजन पाउडर कैल्शियम हाइपोक्लोराइट होता है। कई विरंजकों में जीवाणुनाशक के शक्तिशाली गुण होते हैं और मजबूत रोगाणुनाशक और स्टरलाइज़ के रूप में इस्तेमाल किए जाते हैं। विरंजकों के अन्य प्रकार क्लोरीन डाईऑक्साइड लकड़ी की लुगदी, वसा और तेल, सेलुलोज़, आटा, कपड़ा, मोम, त्वचा और कई अन्य उद्योगों में विरंजन के लिए इस्तेमाल किया जाता है। खाद्य उद्योग में, कुछ कार्बनिक परॉक्साइड (बेंज़ोइल परॉक्साइड इत्यादि) और अन्य एजेंट्स (उदाहरण के लिए, ब्रोमेट्स) आटा विरंजन और परिपक्व एजेंट के रूप में इस्तेमाल किए जाते हैं। पैरासिटिक एसिड और ओज़ोन कागज उत्पादों, विशेषकर अखबारी कागज और क्राफ्ट कागज के निर्माण में इस्तेमाल किए जाते हैं। http://www.ozonesolutions.com/Ozone_Color_Removal.html Ozone Information Ozo formulas 23 सितंबर 2010 https://web.archive.org/web/20110715031645/http://www.ozonesolutions.com/Ozone_Color_Removal.html 15 जुलाई 2011 dead दो-भाग विरंजक लकड़ी विशेषकर बलूत की सफेदी में इस्तेमाल किए जाते हैं। पर्यावरणीय प्रभाव विरंजक मछली और अकशेरुकों के लिए जहरीला होता है। सीमित स्थानों में, मछली स्रोत से दूर तैर कर भागने की कोशिश करेगी. सोडियम हाइपोक्लोराइट और मिट्टी की अभिक्रिया के दौरान कार्बन टेट्राक्लोराइड, ट्राइहैलोमेथेन्स (THM, जैसे कि क्लोरोफॉर्म), ट्राइहैलोएसिटिक एसिड (THAA, इस मामले में ट्राइक्लोरोएसिटिक एसिड) सहित, अवशोषण योग्य कार्बनिक हैलाइड्स (AOX) का उच्च स्तर प्राप्त किया जा सकता है। अधिकांश AOX धोने के पानी के साथ सीवर में जाते हैं। रासायनिक अंतःक्रियाएं पानी में हाइपोक्लोराइट और क्लोरीन साम्य अवस्था में रहते हैं; साम्य pH पर निर्भर होता है और कम pH (एसिडिक) क्लोरीन का समर्थन करता है।Cotton F.A G. Wilkinson Advanced Inorganic Chemistry https://archive.org/details/advancedinorgani03edcott 1972 John Wiley and Sons Inc 0-471-17560-9 Cl2 + H2O \rightleftharpoons H+ + Cl- + HClO क्लोरीन एक श्वसन उत्तेजक है जो श्लेष्म झिल्ली पर हमला करता है और त्वचा को जला देता है। 3.५३ पीपीएम गंध से पता लगाया जा सकता है और 1000 पीपीएम कुछ गहरी श्वास लेने पर खतरनाक साबित हो सकता है। अमेरिका में OSHA द्वारा क्लोरीन के संपर्क में आने को 0.5 पीपीएम (8-घंटे-वजन भार-38 घंटे साप्ताहिक तक सीमित किया गया है।http://www.osha.gov/SLTC/healthguidelines/chlorine and peroxide/recognition.html OSHA -- Chlorine OSHA 2007 2007-08-26 Occupational Safety & Health Administration https://web.archive.org/web/20050110114940/http://www.osha.gov/SLTC/healthguidelines/chlorine/ 10 जनवरी 2005 live तापमान, सांद्रता और वे कैसे मिश्रित होते हैं के आधार पर वे कैसे सोडियम हाइपोक्लोराइट और अमोनिया कई उत्पादों को बनाने के लिए अभिक्रिया करते हैं।Rizk-Ouaini Rosette Ferriol, Michel; Gazet, Josette; Saugier-Cohen Adad, Marie Therese Oxidation reaction of ammonia with sodium hypochlorite. Production and degradation reactions of chloramines. Bulletin de la Société Chimique de France 4 512–21 1986 पहले क्लोरामीन (NH2Cl), फिर डाइक्लोरामीन (NHCl2) और अंततः नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड (NCl3) डालते हुए मुख्य अभिक्रिया अमोनिया का क्लोरीनीकरण है। ये पदार्थ आंखों और फेफड़ों के लिए उत्तेजक हैं और निश्चित सांद्रता के ऊपर हैं जहरीले. NH3 + NaOCl → NaOH + NH2Cl NH2Cl + NaOCl → NaOH + NHCl2 NHCl2 + NaOCl → NaOH + NCl3 कई ऑलिन रैशिग प्रक्रिया में, अतिरिक्त अभिक्रियाएं हाइड्राज़ीन बनाती है। NH3 + NH2Cl + NaOH → N2H4 + NaCl + H2O बनाई गई हाइड्राज़ीन आगे ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया में मोनोक्लोरामीन के साथ अभिक्रिया करके हाइड्राज़ीन बनाती है: २ NH2Cl + N2H4 → २ NH4Cl + N2 औद्योगिक विरंजन एजेंट भी चिंता का विषय हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, लकड़ी की लुगदी का विरंजन में तात्विक क्लोरीन का उपयोग, डाइऑक्सीन सहित ऑर्गैनोक्लोरीन और चिरस्थाई कार्बनिक प्रदूषक बनाता है। किसी औद्योगिक समूह के अनुसार, ढूंढी जा सकने वाले स्तर तक इन प्रक्रियाओं में क्लोरीन डाइऑक्साइड का उपयोग डाइऑक्सीन का निर्माण कर दिया गया है।http://www.aet.org/epp/ecf_brochure.pdf ECF: The Sustainable Technology 2007-09-19 Alliance for Environmental Technology https://web.archive.org/web/20080414143537/http://www.aet.org/epp/ecf_brochure.pdf 14 अप्रैल 2008 dead हालांकि, क्लोरीन से श्वसन जोखिम और उच्च विषाक्त क्लोरीनीकृत गौण उत्पाद अभी भी मौजूद हैं। एक हाल की यूरोपीय अध्ययन में संकेत दिया गया कि सोडियम हाइपोक्लोराइट और कार्बनिक रसायन (जैसे, सर्फैक्टेंट्स और खूशबू) कई घरेलू सफाई उत्पादों के साथ अभिक्रिया करके क्लोरीनीकृत वाष्पशील कार्बनिक कंपाउंड (VOC) बना सकते हैं।ओडाबासी, एम, "घरेलू उत्पादों वाले क्लोरीन-विरंजक के उपयोग से हैलोज़नीकृत वाष्पशील कार्बनिक कंपाउंड", पर्यावरणीय विज्ञान और तकनीक 42, 1445-1451, (2008). यहां उपलब्ध है: http://pubs.acs.org/journals/esthag/ https://web.archive.org/web/20081031002758/http://pubs.acs.org/journals/esthag/ 31 अक्तूबर 2008 ये क्लोरीनीकृत कंपाउंड सफाई के दौराम निकलते हैं, यौगिकों chlorinated आवेदनों की सफाई के दौरान उत्सर्जित कर रहे हैं, जिनमें से कुछ कर रहे हैं एस विषैले और संभावित मानव कैसरजन अध्ययन ने बताया कि विरंजन वाले उत्पादों के इस्तेमाल होने पर, घर के अंदर की हवा सांद्रता महत्वपूर्ण रूप से बढ़ती है (क्लोरोफॉर्म के लिए 8-52 गुणा और कार्बन टेट्राक्लोराइड के लिए 1-1170 गुणा, घर में आधार रेखा से ऊपर मात्रा). क्लोरीनीकृत वाष्पशील कार्बनिक उत्पाद सांद्रता में वृद्धि, सादे विरंजन के लिए न्यूनतम और "मोटे तरल और जेल" वाले उत्पादों के लिए अधिकतम था। घर के अंदर की हवा सांद्रता में क्लोरीनीकृत VOC (विशेष रूप से कार्बन कार्बन टेट्राक्लोराइड और क्लोरोफॉर्म) की महत्वपूर्ण बढ़त इंगित करती है कि विरंजक का उपयोग एक स्रोत हो सकता है, जो इन कंपाइंड के संपर्क में श्वास लेने के महत्वपूर्ण हो सकता है। जबकि लेखकों ने सुझाव दिया कि इन सफाई उत्पादों का उपयोग कैंसर जोखिम काफी हद तक बढ़ा सकता है,ओडाबासी, एम, "घरेलू उत्पादों वाले क्लोरीन-विरंजक के उपयोग से हैलोज़नीकृत वाष्पशील कार्बनिक कंपाउंड, स्लाइड प्रस्तुतीकरण (2008). http://www.slideworld.org/ViewSlides.aspx?URL=5092दिसंबर 2023 InternetArchiveBot यह निष्कर्ष काल्पनिक प्रतीत होता है: कार्बन टेट्राक्लोराइड (सर्वोच्च चिंता का विषय प्रतीत होता है) के उच्चतम स्तर वाले स्थान 459 मोइक्रोग्राम प्रति क्यूबिक मीटर, 0.073 पीपीएम (प्रति मिलियन भाग) में अनुदित, या 73 पीपीबी (प्रति अरब भाग) है। OSHA-स्कावीर्य की औसत सांद्रता आठ-घंटे की समय तुला पर 10 पीपीएम है,http://www.osha.gov/dts/chemicalsampling/data/CH_225800.html Chemical Sampling Information: Carbon Tetrachloride Osha.gov 2004-06-16 2009-12-04 https://web.archive.org/web/20100529173342/http://www.osha.gov/dts/chemicalsampling/data/CH_225800.html 29 मई 2010 live लगभग 140 गुणा अधिक; OSHA द्वारा स्वीकृत उच्चतम सांद्रता (4 घंटे की अवधि में 5 मिनट का संपर्क) 200 पीपीएम है, दो बार के लिए और अधिक उच्च स्तर (विरंजक के साथ डिटर्जेंट के किसी नमूने बोतल के मुखस्थान से) रिपोर्ट किया गया है। इन उत्पादों के उपयोग के और अध्ययन और अन्य संभावित जोखिम मार्ग (यानी, त्वचीय) जो जोखिम हो सकते हैं, उन्हें सामने ला सकते हैं। यद्यपि लेखक ने इन गैसों के लिए ओज़ोन क्षरण ग्रीनहाउस प्रभावों के लिए इंगित किया है, इन गैसों की बहुत कम मात्रा, बताए गए अनुसार उत्पन्न होती है, अपने अन्य संबंधित स्रोतों को कम करना चाहिए. पतलापन बेचा जाने वाला विरंजक अत्यंत सांद्रित होता है और फर्श को कीटाणुरहित और पीने के पानी का शुद्धिकरण करते समय सुरक्षित तरीके से इस्तेमाल के लिए इसे और पतला होना चाहिए. फर्श की सुरक्षित सफाई के लिए 9 भाग पानी में 1 भाग विरंजक पर्याप्त है। किसी आपात स्थिति में, पीने के पानी का शुद्धिकरण किया जा सकता है: पीने के पानी के शुद्धिकरण के लिए विरंजक का अनुपात: 2 बूंद विरंजक प्रति लीटर पानी या 8 बूंद विरंजक प्रति गैलन (4L) पानी; 1/2 चम्मच विरंजक प्रति पांच गैलन (19L) पानी के लिए. अगर पानी बदली है, तो पानी को विरंजित करने से पहले फिल्टर ब्लीच से पहले जोड़ने.वॉशिंगटन राज्य स्वास्थ्य विभाग: अपने पीने के पानी को कैसे शुद्ध करें https://web.archive.org/web/20100830110934/http://www.doh.wa.gov/phepr/handbook/purify.htm 30 अगस्त 2010 अतिरिक्त विरंजक अधिक जीवाणुओं को नहीं मारेगा और स्वास्थ्य के लिए खतरा हो सकता है। http://www.vahealth.org/childadolescenthealth/EarlyChildhoodHealth/HealthyChildCareVA/documents/2009/doc/Disinfectionguidelines-childcare_8_14_09_FINAL.doc Guidelines for the Use of Sanitizers and Disinfectants in Child Care Facilities Virginia Department of Health 2010-03-16 https://web.archive.org/web/20100614021743/http://www.vahealth.org/childadolescenthealth/EarlyChildhoodHealth/HealthyChildCareVA/documents/2009/doc/Disinfectionguidelines-childcare_8_14_09_FINAL.doc 14 जून 2010 dead रसायन शास्त्र विरंजन की प्रक्रिया रासायनिक अभिक्रियाओं के निम्नलिखित सेट के रूप में संक्षेपित किया जा सकता है: Cl2(aq) + H2O(l) \rightleftharpoons H+(aq) + Cl-(aq) + HClO(aq) फिर हाइपोक्लोरस एसिड का H+ आयन विलयन में घुल जाता है और इसप्रकार अंतिम परिणाम प्रभावी तरीके से है: Cl2(aq) + H2O(l) \rightleftharpoons 2H+(aq) + Cl-(aq) + ClO-(aq) हाइपोक्लोराइट क्लोराइड में विघटित होने और उच्च अभिक्रिया वाले रूप की तरफ अग्रसर है : 2ClO- \rightarrow 2Cl- + O2 विरंजन कार्रवाई की क्रियाविधि अधिकांश रंजकों और पिगमेंट में रंग अणुओं द्वारा निर्मित होते हैं, जैसे कि बीटा कैरोटिन, जिसमें क्रोमोफोर्स निहित होते हैं। रासायनिक विरंजक दो में से एक तरीके से काम करते हैं: ऑक्सीकरण विरंजक रासायनिक बंधनों को तोड़कर काम करता है, जो क्रोमोफोर को मेकअप करता है। यह अणुओं को विभिन्न पदार्थों में परिवर्तित करता है जो क्रोमोफोर रहित होते हैं, या ऐसे क्रोमोफोर वाले होते हैं, जो दृश्य प्रकाश को अवशोषित नहीं करता. अपघटक विरंजक क्रोमोफोर में द्विबंधों को एकल बंधों में परिवर्तित करके काम करता है। यह क्रोमोफोर के दृश्य प्रकाश अवशोषित करने की क्षमता समाप्त कर देता है।http://sci-toys.com/ingredients/bleach.html Ingredients -- Bleach Science Toys 2006 2006-03-02 Field, Simon Q https://www.webcitation.org/65uH2XdSC?url=http://sci-toys.com/ingredients/bleach.html 4 मार्च 2012 dead सूर्य का प्रकाश एक प्रक्रिया के माध्यम से विरंजक के रूप में कार्य करता है, जो समान परिणाम देता है: प्रकाश के उच्च ऊर्जा फोटॉन, अक्सर बैंगनी या पराबैंगनी रेंज में क्रोमोफोर के बंधों को तोड़ कर पदार्थ को रंगहीन कर सकता है, अक्सर विस्तारित संपर्क बहुत बड़े पैमाने पर रंगहीनता उत्पन्न करता है जो सामान्यतः रंगों को सफेद रंग और अत्यंत बुझे हुए नीले स्पेक्ट्रम में अपघटित कर देता है।http://howthingswork.virginia.edu/sunlight.html Sunlight How Things Work Home Page 2006 2006-03-02 Bloomfield, Louis A https://web.archive.org/web/20090204161226/http://howthingswork.virginia.edu/sunlight.html 4 फ़रवरी 2009 dead सोडियम हाइपोक्लोराइट की रोगाणु-विरोधी क्रिया विधि प्रोटीन एकत्र करके काम करती है।http://www.msnbc.msn.com/id/27700273/ Mystery solved: How bleach kills germs MSNBC.com 2008 2008-11-13 Reuters https://web.archive.org/web/20100805164348/http://www.msnbc.msn.com/id/27700273/ 5 अगस्त 2010 live Jakob U. J. Winter, M. Ilbert, P.C.F. Graf, and D. Özcelik Bleach Activates a Redox-Regulated Chaperone by Oxidative Protein Unfolding Cell 135 4 691–701 Elsevier 14 नवम्बर 2008 http://www.cell.com/abstract/S0092-8674(08)01181-1 10.1016/j.cell.2008.09.024 2008-11-19 19013278 2606091 https://web.archive.org/web/20100805155942/http://www.cell.com/abstract/S0092-8674(08)01181-1 5 अगस्त 2010 dead रोगाणुरोधी प्रभाव विरंजक के प्रभावों के व्यापक स्पेक्ट्रम, विशेष रूप से सोडियम हाइपोक्लोराइट, इसके रोगाणुओं के साथ रासायनिक अभिक्रिया की प्रकृति का इस्तेमाल करता है। एंटीबायोटिक तरीके में निरोधात्मक या जहरीले तरीके से काम करने की बजाय, विरंजक रोगाणु कोशिकाओं के साथ शीघ्रता से अभिक्रिया करके उनकी प्रकृति को उलटा कर देता है और कई रोगजनकों को नष्ट कर देता है। विरंजक, विशेष रूप से सोडियम हाइपोक्लोराइट को रोगाणु के ताप सदमा प्रोटीन के साथ अभिक्रिया को दिखाया गया है, अंतः-कोशिकीय चैपरोन के रूप में उनकी भूमिका को उत्तेजित कर जीवाणुओं को गुच्छित (लगभग किसी उबले हुए अंडे की तरह) करता है, जो अंततः मर जाते हैं। कुछ मामलों में है, विरंजक की आधार एसिडिटी जीवाणु की वसा झिल्ली से समझौता कर लेती है, गुब्बारा फोड़ने की अभिक्रिया के समान. सूक्ष्म-जीवों की श्रेणी को विरंजक (विशेष रूप से सोडियम हाइपोक्लोराइट) पूर्णरूप से सदाबहार रोगाणुरहित बनाते हुए द्वारा प्रभावी रूप से मार देता है। संक्रमण के जवाब में, जीवाणु आक्रमणकारियों को मारने के लिए मानव प्रतिरक्षा प्रणाली एक मजबूत ऑक्सीकारक, हाइपोक्लोरस एसिड बनाएगी. इन्हें भी देखें कीटाणुनाशक घरेलू रसायन दांत विरंजन लकड़ी की लुगदी का विरंजन विरंजन करने वाला क्षेत्र सन्दर्भ आगे पढ़ें बॉडकिंस, डॉ॰ बेली. विरंजन. फिलाडेल्फिया: वर्जीनिया प्रिंटिंग प्रेस, 1995. ट्रोटमैन, ई.आर. टेक्सटाइल स्कोरिंग एंड ब्लीचिंग.'''' लंदन: चार्ल्स ग्रिफिन एंड कं, 1968. ISBN 0-85264-067-6. बाहरी कड़ियाँ Bleaches श्रेणी:विरंजक श्रेणी:कीटाणुनाशक श्रेणी:रंजक श्रेणी:घरेलू रसायन श्रेणी:लांड्री श्रेणी:गूगल परियोजना