संक्रमण धातु

परमाणु संख्या 13,21 से 30, 39 से 48, 57,72 से 80 और 89,104 से 112 वाले रासायनिक तत्त्व संक्रमण तत्त्व (transition elements/ट्राँज़िशन एलिमेंट्स) कहलाते हैं। चूँकि ये सभी तत्त्व धातुएँ हैं, इसलिये इनको संक्रमण धातु भी कहते हैं। इनका यह नाम आवर्त सारणी में उनके स्थान के कारण पड़ा है क्योंकि प्रत्येक पिरियड में इन तत्त्वों के d ऑर्बिटल में इलेक्ट्रान भरते हैं और 'संक्रमण' होता है। आईयूपीएसी (IUPAC) ने इनकी परिभाषा यह दी है- वे तत्त्व जिनका d उपकक्षा अंशतः भरी हो। इस परिभाषा के अनुसार, जस्ता समूह के तत्त्व संक्रमण तत्त्व नहीं हैं क्योंकि उनकी संरचना d10 है। परिभाषा एवं वर्गीकरण रासायनिक नामकरण के 2011 IUPAC सिद्धांत आवर्त सारणी पर समूह 3 से 12 में किसी भी तत्व के रूप में "संक्रमण धातु" का वर्णन करते हैं।ISBN 2024-06-05 https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=ISBN&oldid=1227476271 Wikipedia en 2024-06-14 यह बिल्कुल डी-ब्लॉक तत्वों से मेल खाता है, और कई वैज्ञानिक इस परिभाषा का उपयोग करते हैं। http://archive.org/details/generalchemistry00hill General chemistry : an integrated approach Hill John William Petrucci Ralph H. 2002 Upper Saddle River, N.J. : Prentice Hall Internet Archive 978-0-13-033445-9 में वास्तविक अभ्यास में, एफ-ब्लॉक लैंथेनाइड और एक्टिनाइड श्रृंखला को "आंतरिक संक्रमण धातु" कहा जाता है। 2005 की रेड बुक समूह 12 तत्वों को बाहर करने की अनुमति देती है, लेकिन 2011 के सिद्धांतों को नहीं।Royal Society of Chemistry 2024-05-25 https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Royal_Society_of_Chemistry&oldid=1225589605 Wikipedia en 2024-06-14 IUPAC गोल्ड बुक IUPAC Color Books 2024-04-26 https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=IUPAC_Color_Books&oldid=1220930963 Wikipedia en 2024-06-14 एक संक्रमण धातु को "एक तत्व जिसके परमाणु में आंशिक रूप से भरा हुआ डी उप-कोश होता है, या जो अपूर्ण डी उप-कोश के साथ धनायन को जन्म दे सकता है" के रूप में परिभाषित करता है। लेकिन यह परिभाषा रेड बुक के पुराने संस्करण से ली गई है और अब वर्तमान संस्करण में मौजूद नहीं है। International Union of Pure and Applied Chemistry 2024-06-11 https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry&oldid=1228417939 Wikipedia en 2024-06-14 डी-ब्लॉक में, तत्वों के परमाणुओं में शून्य से दस डी इलेक्ट्रॉन होते हैं। प्रकाशित पाठ और आवर्त सारणी समूह 3 के भारी सदस्यों के संबंध में भिन्नता दिखाते हैं। https://en.wikipedia.org/wiki/Special:BookSources/978-0-19-091436-3 The periodic table: its story and its significance Scerri Eric R. 2020 Oxford University Press 978-0-19-091436-3 Second edition New York, NY इन स्थितियों में लैंथेनम और एक्टिनियम का सामान्य स्थान भौतिक, रासायनिक और इलेक्ट्रॉनिक साक्ष्य द्वारा समर्थित नहीं है, Pergamon Press 2024-02-23 https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Pergamon_Press&oldid=1209828552 Wikipedia en 2024-06-14 तत्त्व समूह3 (III B)4 (IV B)5 (V B)6 (VI B)7 (VII B)8 (VIII B)9 (VIII B)10 (VIII B)12 (I B)13 (III A)पिरियड 4Sc 21Ti 22V 23Cr 24Mn 25Fe 26Co 27Ni 28Cu 29 Zn 30Period 5Y 39Zr 40Nb 41Mo 42Tc 43Ru 44Rh 45Pd 46Ag 47Cd 48period 6Lu 71Hf 72Ta 73W 74Re 75Os 76Ir 77Pt 78Au 79Hg 80period 7Lr 103Rf 104Db 105Sg 106Bh 107Hs 108Mt 109Ds 110Rg 111Cn 112 आक्सीकरण अवस्था lang=hi|center|frame|संक्रमण धातुओं के आक्सीकरण अवस्थायें: जो गोले भरे हुए हैं वे 'आम' आक्सीकरण अवस्था दिखा रहे हैं, जो गोले खाली हैं वे यदा-कदा होने वाले आक्सीकरण अवस्था को बता रहे हैं। संक्रमण धातुओं के यौगिकों के रंग center|thumb|500px|कुछ संक्रमण धातुओं ऋणायनों से युक्त जलीय विलयनों के रंग : कोबाल्ट नाइट्रेट (II), Co (NO3) 2 (लाल); पोटैशियम डाइक्रोमेट, K2Cr2O7 (नारंगी); पोटैशियम क्रोमेट, K2CrO4 (पीला); निकल क्लोराइड (II), NiCl2 (हरा); कापर सल्फेट (II), CuSO4 (नीला); पोटैशियम परमैंगनेट, KMnO4 (बैंगनी). आणविक विन्यास {| | colspan="4" |परमाणु क्रमांक ||चिन्ह|| रासायनिक तत्त्व ||इलेक्ट्रान विन्यास |- || 21 || Sc || स्कैण्डियम || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 |- || 22 || Ti || टाइटेनियम || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 |- || 23 || V || वैनेडियम || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 |- || 24 || Cr || क्रोमियम || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 ( * ) |- || 25 || Mn || मैंगनीज़ || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 |- || 26 || Fe || लोहा || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 |- || 27 || Co || कोबाल्ट || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 |- || 28 || Ni || निकल || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 |- || 29 || Cu || ताम्र || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 ( * ) |- || 30 || Zn || ज़िंक || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 |- || 39 || Y || यत्त्रियम || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1 |- || 40 || Zr || ज़र्कोनियम || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2 |- || 41 || Nb || नायोबियम || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d4 ( * ) |- || 42 || Mo || मॉलीब्लेडम || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5 ( * ) |- || 43 || Tc || टेकनेटियम || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5 |- || 44 || Ru || रुथेनियम || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d7 ( * ) |- || 45 || Rh || रोडियम || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d8 ( * ) |- || 46 || Pd || पैलाडियम || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 ( * ) |- || 47 || Ag || चाँदी || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 ( * ) |- || 48 || Cd || कैडमियम || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 |- || 72 || Hf || हाफ्नियम || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d2 |- || 73 || Ta || टैंटेलम || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d3 |- || 74 || W || टंगस्टन || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d4 |- || 75 || Re || र्हेनियम || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d5 |- || 76 || Os || ऑस्मियम || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d6 |- || 77 || Ir || इरीडियम || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d7 |- || 78 || Pt || प्लैटिनम || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d9 ( * ) |- || 79 || Au || सोना || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d10 ( * ) |- || 80 || Hg || पारा || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 |- || 104 || Rf || रदरफोर्डियम || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d2 ? |- || 105 || Db || डब्नियम || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d3 ? |- || 106 || Sg || सीबोर्ज़ियम || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d4 ? |- || 107 || Bh || बोह्रियम || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d5 ? |- || 108 || Hs || हैसियम || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d6 ? |- || 109 || Mt || मेइट्नेरियम || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d7 ? |- || 110 || Ds || डार्म्स्टेडशियम || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d8 ? |- || 111 || Rg || रोएंटजेनियम || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d9 ? |- || 112 || Cn || कॉपरनिसियम || 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 ? |} श्रेणी:रासायनिक तत्वों के समूह