हुण्ड का नियम

right|thumb|150px|फ्रेडरिक हुण्ड (१९६३ में) हुण्ड के नियम (Hund's Rule) के अनुसार किसी भी कक्षक (ऑर्बिटल) के उपकक्षक में इलेक्ट्रॉन पहले एक एक कर भरते हैं, ततपश्चात ही उसका जोड़ा बनना प्रारम्भ होता है। पूर्ण रूप से आधा भरा हुआ या पूरा भरा हुआ ऑर्बिटल पूर्ण रूप से आधे भरे हुए या पूरा भरे हुए ऑर्बिटल से अधिक स्थाई होता है। हुण्ड का नियम क्रोमियम (Cr) तथा कॉपर (Cu) आदि के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को सही सही लिखने तथा उसे समझने के काम में मदद करता है। उदाहरण thumb|हुण्ड का नियम - कर्बन परमाणु के कक्षकों का आरेख|alt=|center|570x570px thumb|हुण्ड का नियम - नाइट्रोज्न परमाणु के कक्षक|alt=|center|571x571px पहले नियम के अनुसार, जोड़े बनने से पहले इलेक्ट्रॉन हमेशा एक खाली कक्ष में प्रवेश करते हैं। इलेक्ट्रॉनों को नकारात्मक रूप से चार्ज किया जाता है और परिणामस्वरूप, वे एक दूसरे को पीछे हटाते हैं। इलेक्ट्रॉन एक अन्य इलेक्ट्रॉन के साथ एक कक्षीय साझा करने के बजाय, अपने स्वयं के कक्षकों पर कब्जा करके प्रतिकर्षण को कम करते हैं। इसके अलावा, क्वांटम-मैकेनिकल गणनाओं से पता चला है कि अकेले कब्जे वाले ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉन कम प्रभावी रूप से नाभिक से परिरक्षित या परिरक्षित होते हैं। अगले खंड में इलेक्ट्रॉन परिरक्षण पर आगे चर्चा की गई है। दूसरे नियम के लिए, एकल अधिग्रहीत कक्षकों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों का चक्रण समान होता है। तकनीकी रूप से कहा जाए तो, एक उपस्तर में पहला इलेक्ट्रॉन या तो "स्पिन-अप" या "स्पिन-डाउन" हो सकता है। एक बार एक सबलेवल में पहले इलेक्ट्रॉन के स्पिन को चुना जाता है, हालांकि, उस सबलेवल में अन्य सभी इलेक्ट्रॉनों के स्पिन उस पहले स्पिन पर निर्भर करते हैं। भ्रम से बचने के लिए, वैज्ञानिक आम तौर पर "स्पिन-अप" के रूप में एक कक्षीय में पहले इलेक्ट्रॉन और किसी भी अन्य अयुग्मित इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करते हैं। इन्हें भी देखें आफबाउ सिद्धान्त पाउली का अपवर्जन नियम श्रेणी:परमाणु संरचना