अष्टक नियम

अंगूठाकार|कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) में आबन्ध: सभी परमाणु 8 इलेक्ट्रॉनों से घिरे होते हैं, जो अष्टक नियम को पूरा करते हैं। अष्टक नियम एक रासायनिक नियम है जो सिद्धान्त को दर्शाता है कि मुख्य-समूह तत्त्व इस तरह से आबन्ध करते हैं कि प्रत्येक परमाणु के संयोजक कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो इसे एक ही वैद्युतिक विन्यास को उत्कृष्ट गैस के रूप में देते हैं। अन्य तत्त्वों हेतु अन्य नियम उपस्थित हैं, जैसे हाइड्रोजन और हीलियम हेतु युगल नियम, या संक्रमण धातुओं हेतु 18-इलेक्ट्रॉन नियम। कार्बन डाइऑक्साइड हेतु दिखाए गए इलेक्ट्रॉन बिन्दु संरचना का उपयोग करके संयोजक इलेक्ट्रॉनों की गणना की जा सकती है। एक सहसंयोजी आबन्ध में दो परमाण्वों द्वारा साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों को दो बार गिना जाता है, प्रत्येक परमाणु हेतु एक बार। कार्बन डाइऑक्साइड में प्रत्येक ऑक्सीजन चार इलेक्ट्रॉनों को केन्द्रीय कार्बन के साथ साझा करता है, दो (लाल रंग में दिखाया गया है) ऑक्सीजन से ही और दो (काले रंग में दिखाया गया है) कार्बन से। इन चारों इलेक्ट्रॉनों को कार्बन अष्टक और ऑक्सीजन अष्टक दोनों में गिना जाता है, ताकि दोनों परमाण्वों को अष्टक नियम का पालन करने वाला माना जाता है। सन्दर्भ श्रेणी:रासायनिक बंध श्रेणी:सभी लेख जिन्हें विकिफ़ाइ करने की आवश्यकता है