मोल (इकाई)

मोल- "किसी पदार्थ का एक मोल उसकी वह मात्रा है , जिसमें उतने ही कण उपस्थित होते हैं , जितने carbon-12 समस्थानिक के ठीक 12 ग्राम ( या 0.012 kg ) में परमाणुओं की संख्या होती है। (चिह्न: mol) एक SI मूल इकाई है, जो पदार्थ की मात्रा का मापन करता है। यह एक गण्य इकाई है। एक मोल में आवोगाद्रो संख्या के बराबर (लगभग 6.0221423) परमाणु, अणु,आयन या अन्य आरम्भिक कण होते हैं।http://www.bipm.org/en/si/si_brochure/chapter2/2-1/mole.html https://web.archive.org/web/20080725174238/http://www1.bipm.org/en/si/si_brochure/chapter2/2-1/mole.html 25 जुलाई 2008 Official BIPM definition] एक मोल पदार्थ का ग्राम में भार, उस पदार्थ के एक परमाणु/अणु के AMU में भार की संख्या के बराबर होता है। उदाहरण के लिये, 2 १ मोल (mol) ऑक्सीजन (O2) अणु का भार लगभग 32 ग्राम होता है, जबकि 1 अणु ऑक्सीजन बराबर होती है 16 AMU के। एक मोल होता है, जैसे एक दर्जन, जिसमें दोनों ही विशुद्ध संख्याएं हैं, जिनमें कोई भी इकाई नहीं है। यह किसी भी प्रकर के मूलभूत पदार्थ की व्याख्या कर सकता है, (पदार्थ जो परमाणु से बना हो)। मोल का प्रयोग केवल आण्विक्, परमाण्विक और अन्तर-आण्विक कणों के मापन तक ही सीमित है। इसका परिमाण और अन्य पारम्परिक प्रयोग इसे अन्य प्रयोगों हेतु अव्यवहारिक बना देते हैं। व्यवहार में हम पदार्थ की मात्रा को प्रायः ग्राम-मोल में मापते हैं, जो कि उस पदार्थ की उस मात्रा के बराबर है, जिसका भार ग्राम में उसके सूत्र भार के बराबर है। अतः एक ग्राम-मोल कार्बन का भार है 12 ग्राम्, जबकि एक ग्राम-मोल जल क भार है 18.016 ग्राम। इसमें गण्य अस्तित्व एक परमाणु कार्बन में, या एक अणु जल (H2O में, आण्विक सूत्र भार = 2 H परमाणु + 1 O परमाणु ≈18)। SI गुणक मोललता mol उदाहरण सोडियम का परमाणु द्रव्यमान = 22.98 u; सोडियम का मोलर द्रव्यमान = 22.99 g / mol; कैल्सियम का परमाणु द्रव्यमान = 40.078 u; कैल्सियम का मोलर द्रव्यमान = 40.078 g / mol. मानक ताप और दाब पर १ मोल आदर्श गैस का आयतन २२.4 लीटर होता है। सन्दर्भ इन्हें भी देखें अवोगाद्रो नियतांक बाहरी कड़ियाँ रासायनिक गणना (गूगल पुस्तक ; लेखक - ठाकुर सिंह) श्रेणी:इकाई श्रेणी:मूल इकाई श्रेणी:रसायनशास्त्र की विमाहीन संख्याएँ