वाष्पन की पूर्ण उष्मा

वाष्पन की पूर्ण ऊष्मा या वाष्पन की एन्थैल्पी (enthalpy of vaporization ; प्रतीक ∆Hvap) ऊर्जा की वह मात्रा है जो द्रव के इकाई मात्रा को गैस में बदलने के लिये आवश्यक होती है। इसे वाष्पन की गुप्त ऊष्मा भी कहते हैं। वाष्पन की एन्थैल्पी, उस दाब पर भी निर्भर करती है जिस पर यह अवस्था परिवर्तन किया जाता है। कुछ प्रमुख पदार्थों की वाष्पन एन्थाल्पी नीचे की सारणी में कुछ सामान्य पदार्थों की पूर्ण-ऊष्मा उनके मानक क्वथनांक पर दी गयी है- यौगिकसामान्य दाब पर क्वथनांकवाष्पन की ऊष्मा(J mol−1) वाष्पन की ऊष्मा(J g−1)एसीटोना329 K, 56 °C, 133 °F31300538.9अलुमिनियम2792 K, 2519 °C, 4566 °F29400010500अमोनिया240 K, −33.34 °C, −28 °F233501371ब्यूटेन272–274 K, −1 °C, 30–34 °F21000320डाई एथिल ईथर307.8 K, 34.6 °C, 94.3 °F26170353.1एथनॉल352 K, 78.37 °C, 173 °F38600841हाइड्रोजन20.271 K, -252.879 °C, -423.182 °F460April 2017451.9लोहा3134 K, 2862 °C, 5182 °F3400006090आइसोप्रोपिल अल्कोहल्356 K, 82.6 °C, 181 °F44000732.2मिथेन112 K, −161 °C, −259 °F8170480.6 मेथनॉल338 K, 64.7 °C, 148 °F35200NIST1104 प्रोपेन231 K,-42 °C, −44 °F15700356फॉस्फीन185 K, −87.7 °C, −126 °F14600429.4जल373.15 K, 100 °C, 212 °F406602257